QUÍMICA 11 2013

NIVELACIONES QUIMICA PRIMER PERIODO

1.       BALANCER POR TANTEO

K + KNO₃ → K₂O + N₂

CaF₂ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + HF

Mn(OH)2 + H2O2 _       MnO2 + H2O

Fe2O3 + C   _     Fe + CO2

NO2 + H2O _        HNO3 + NO

2. Balancear por el método de oxido-reducción las siguientes ecuaciones químicas, indicando el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor.  Escribe el nombre de cada reactivo y producto.

A) k2Cr2O7 + KCl + H2SO4 _ Cr2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + H2O

B) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 _ Cr2(SO4)3 + KIO3 + K2SO4 + H2O

C) Na2S + I2 +H2O _ HI + Na2SO4

D) FeCl2 + HCl + NaClO3 _ FeCl3 + NaCl + H2O

2.       ESTEQUIOMETRIA

La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es: NaCl + H2O ®     NaOH + Cl2 + H2

Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua pura

a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?

b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%?

c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?.

·         El nitrato de potasio usado como fertilizante se obtiene industrialmente por la reacción:  KCl + NaNO3 ® KNO3 + NaCl

Si se agregan 80 kg de KCl sólido de 98.5% de pureza a 200L de disolución caliente de nitrato de sodio¿Cuál de los reactivos es el limitante?

·         Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO₂) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por la luz?     HNO₃        NO₂   + H₂0  + 0₂

·         El disulfuro de carbono arde con oxígeno de  acuerdo con la siguiente reacción: CS2 +  O2                   CO2 +  SO2

Calcule los gramos de óxido de azufre producidos cuando reaccionan 15.0 g de sulfuro de  carbono y 35 g de oxígeno. ¿Cuánto de reactivo permanecen sin consumirse?