La concentraciòn de una soluciòn, expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solvente o de soluciìn.
MOLARIDAD
Es la forma más usual de expresar la concentración, se define como el No de moles de soluto disueltos en un litro de solución, matematicamente se expres asì:
M= moles de soluto/ litro de solucion
MOLALIDAD
Indica la cantidad de moles de soluto presente en un Kg de solvente.
m= moles de soluto / Kg de soolvente.
Requisito fundamental para este tema , es convertir los gramos de soluto en moles, siga esta formula:
moles= gramos dados por el ejercicio / Masa molecular
La Masa Molecular es tomar la masa atómica de los elementos de la tabla periodica y relacionarlo todos en un solo dato. Ejemplo
Masa Molecular de Agua (H2O)0= 1 gr x 2 +16 gr = 18 gr/mol
NORMALIDAD
Relaciona los equivalente gramos del soluto presente en un litro de solución.
N= No equivalente / litro de soluciónFRACCIÓN MOLAR
Expresa el No moles componentes de una solución, en relación con las moles totales.
Teniendo en cuenta esta información. Resuelva:
a) El agua de mar contiene normalmente 2,7 g de
cloruro sódico (NaCl) por 100 mL de agua. ¿Cuál es la molaridad de NaCl en el
océano?.
(b) El cloruro de magnesio (MgCl2) se encuentra en el
océano en una concentración 0,054 M. ¿Cuántos gramos de MgCl2 hay en
25 mL de agua de mar?. Solución: (a) 0,46 M; (b) 0,13 g.
Observe las primeras nueve diapositivas de esta dirección: http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema3.pdf
En este link http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema3.html , le ayuda complementar este tema, favor leerlo.
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ResponderEliminarA) 0,46 mol de NaCl
ResponderEliminarB) 0,13 g
A) Molaridad (M) =?
EliminarNaCl tiene un peso molecular de 58,45 gramos
si 1 mol de NaCl está en 58,45 g
cuantos mol de NaCl estarán en2,7 g
X= 2,7 x 1 / 58,45 = 0,046 mol de NaCl...
si hay 0,046 mol de NaCl disueltos en 100 ml de agua de mar
cuantos mol de NaCl habrán en 1.000 ml de agua de mar.
X= 0,046 x 1.000 /100 = 0,46 mol de NaCl
el agua de mar es una solución 0,46 Molar , con referencia al NaCl.
B)M= gramos soluto / PM x lts solucion
M= 0.054
PM del MgCl2 = 94 (Mg=24 y CL2= 35 x 2 = 70)
litros: 0.025 de agua (25 ml)
entonces
0.054 = x gramos / 94 PM x 0.025 lts
0.054 = x gramos / 2.35
x gramos = 2.35 x 0.054
x gramos = 0.13
a) El agua de mar contiene normalmente 2,7 g de cloruro sódico (NaCl) por 100 mL de agua. ¿Cuál es la molaridad de NaCl en el océano?.
ResponderEliminarMolaridad (M) =?
NaCl tiene un peso molecular de 58,45 gramos
si 1 mol de NaCl está en-------------------------------,45 g
cuantos mol de NaCl estarán en ----------------------2,7 g
X= 2,7 x 1 / 58,45 = 0,046 mol de NaCl...
si hay 0,046 mol de NaCl disueltos en -----------------------------------100 ml de agua de mar
cuantos mol de NaCl habrán en ------------------------------------------- 1.000 ml de agua de mar.
X= 0,046 x 1.000 /100 = 0,46
el agua de mar es una solución 0,46 Molar , con referencia al NaCl.
(b) El cloruro de magnesio (MgCl2) se encuentra en el océano en una concentración 0,054 M. ¿Cuántos gramos de MgCl2 hay en 25 mL de agua de mar?. Solución: (a) 0,46 M; (b) 0,13 g.
M= gramos soluto / PM x lts solución
M= 0.054
PM del MgCl2 = 94 (Mg=24 y CL2= 35 x 2 = 70)
litros: 0.025 de agua (25 ml)
entonces
0.054 = x gramos / 94 PM x 0.025 lts
0.054 = x gramos / 2.35
x gramos = 2.35 x 0.054
x gramos = 0.13
Grado 10 a
10a (NaCl) = [22.989 769 28(2) + 35.453(2)] × 1 g/mol = 58.443g/mol NaCl tiene un peso molecular de 58,45 gramos
ResponderEliminarsi 1 mol de NaCl está en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>58,45 g
cuantos mol de NaCl estarán en >>>>>>>>>>>>>2,7 g
X= 2,7 x 1 / 58,45 = 0,046 mol de NaCl...
si hay 0,046 mol de NaCl disueltos en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>100 ml de agua de mar
cuantos mol de NaCl habrán en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 1.000 ml de agua de mar.
X= 0,046 x 1.000 /100 = 0,46
b) MgCl2= 24,305 g/mol +2·35,453 g/mol = 95,211 g/mol en 1mol hay ---95.21g
en 0.054molar ---x
x = (0.054molarx95.21g)/ 1mol
x = 5.14134g
Esta es la cantidad de gramos que hay en 1000ml
Planteamos
En 1000ml hay 5.14
En 25 ml ….x.
x = (25mlx 5.14g)/1000ml =0.1285g
Gramos en el agua de mar = 0.1285g =.13g